Page 14 - Zmist-n5-2015

источника тока при анодном растворении электроотрицательного металла и пу-
тем контакта электродов с протектором из соответствующего электроотрицатель-
ного металла.
Установили, что в обоих случаях степень защиты стали существенно зави-
сит от природы металла-анода и минерализации воды, как это наблюдалось и без
принудительной поляризации. При контакте стали с электроотрицательным ме-
таллом его потенциал смещается в отрицательную сторону и его значения зави-
сят от поляризуемости металлов, соотношения их площадей и расстояния между
ними в растворе [14]. При контакте с алюминием в жесткой воде потенциал элект-
рода практически не смещается в отрицательную сторону (рис. 3), т.е. в паре
сталь–алюминий именно сталь навязывает системе свой потенциал, а следова-
тельно, алюминий не проявляет себя как протектор. Это может быть связано с
его пассивацией. Действительно, анодная поляризационная кривая алюминия
имеет участок пассивации положительнее –0,7 V. На поляризационных кривых
видно, что в области потенциалов коррозии стали (около –0,55…–0,65 V) ско-
2 2
рость растворения алюминия менее 1 mА/cm , тогда как цинка – до 10 mА/сm , а
2
магния – до 100 mА/сm . Поэтому, в отличие от пары сталь–алюминий, при кон-
такте стали с цинком или магнием во всех водах именно электроотрицательный
металл навязывает паре свой потенциал (рис. 3), который является катодным для
стали. Причем после контакта он вновь смещается к потенциалу стали, но не до
начального значения. Это свидетельствует о формировании на поверхности слоев
из слаборастворимых соединений, включающих компоненты раствора.

Рис. 3. Изменение потенциала пары сталь–электроотрицательный металл во времени
при протекторной защите в мягкой (а) и жесткой (b) воде: 1 – сталь–Al; 2 – сталь–Zn;
3, 4 – сталь–Mg. Значения потенциалов приведены относительно
насыщенного хлорсеребряного электрода.

Fig. 3. Change of steel potential of the couple steel-electric negative metal vs. time in contact
with a sacrificial anode in the soft (a) and hard (b) water. Sacrificial anode material:
1 – steel–Al; 2 – steel–Zn; 3, 4 – steel–Mg. The potentials values are given relative
to the saturated silver chloride electrode.
При протекторной защите в слабоминерализованной воде потенциал стали
смещается к отрицательным значениям медленнее, чем в минерализованной. Это
согласуется с большей поляризацией процесса растворения этих металлов в
мягкой воде по сравнению с жесткой.
Результаты коррозионных испытаний подтверждают, что защитное действие
цинкового и магниевого протекторов в сравнении с алюминиевым более ощути-
мо (табл. 1). Алюминий незначительно тормозит коррозию только в мягкой воде,
как и при растворении с инертным катодом. Коэффициент торможения для маг-
ния и цинка, определенный методом R p, достигает 4…7. Магниевая защита наи-
более эффективна практически во всех случаях.
При использовании массометрического метода показатели защитного дейст-
вия протекторов превышают полученные методом R p. Причина, вероятно, в том,
что в последнем случае сопротивление R p измеряли при отключении датчиков от

13